Amfotere metaller og deres egenskaber

Amfotere metaller er enkle stoffer,som i struktur, kemiske og fysiske egenskaber ligner metalgruppen af ​​elementer. Metaller kan ikke udvise amfotere egenskaber i modsætning til deres forbindelser. For eksempel har oxider og hydroxider af nogle metaller en dobbelt kemisk natur - under visse betingelser opfører de sig som syrer, mens de i andre har egenskaberne af alkalier.

De vigtigste amfotere metaller er aluminium, zink, chrom, jern. Til den samme gruppe af elementer kan beryllium og strontium inkluderes.

Hvad er amphoricity?

For første gang blev denne ejendom fundetfor længe siden. Og udtrykket "amfoteriske elementer" blev introduceret i videnskaben i 1814 af de berømte kemikere L. Tenar og J. Gay-Lussac. I disse dage blev kemiske forbindelser opdelt i grupper, som svarede til deres basale egenskaber under reaktionerne.

Ikke desto mindre havde en gruppe af oxider og baserdobbelte evner. Under nogle betingelser sådanne stoffer opfører sig som alkali andre, tværtimod optræde som syrer. Sådan opstod begrebet "amfotericitet". For disse kemikalier opførsel under syrebasereaktionen afhænger af betingelserne for dens gennemførelse, arten af ​​reaktanterne involverede såvel som egenskaberne af opløsningsmidlet.

Det er interessant at i naturlige forhold amfotereMetaller kan interagere med både alkali og syre. For eksempel dannes aluminiumsulfat under reaktionen af ​​aluminium med sulfatsyre. Og når det samme metal reagerer med koncentreret alkali, dannes et komplekst salt.

Amfotere baser og deres grundlæggende egenskaber

Under normale forhold er disse faste stoffer. De opløses næsten ikke i vand og anses for at være ret svage elektrolytter.

Den vigtigste metode til opnåelse af sådanne baser eromsætning af et metalsalt med en lille mængde alkali. Udfældningsreaktionen skal udføres langsomt og omhyggeligt. For eksempel, når zinkhydroxid fremstilles i et zinkchloridrør, skal du forsigtigt tilsætte kaustisk sodavand til røret. Hver gang du skal ryste beholderen lidt for at se metalets hvide bundfald på bunden af ​​tallerkenen.

Med syrer og sure oxider reagerer amfotere stoffer som baser. For eksempel producerer reaktionen af ​​zinkhydroxid med saltsyre zinkchlorid.

Men under reaktioner med baser opfører amfotere baser sig som syrer.

Derudover nedbrydes de amfotere hydroxider med stærk opvarmning til dannelse af det tilsvarende amfotere oxid og vand.

De mest almindelige amfotere metaller: en kort beskrivelse

zink tilhører gruppen af ​​amfoteriske elementer. Og selv om legeringerne af dette stof blev udbredt selv i de gamle civilisationer, kunne det i sin rene form kun adskilles i 1746.

Rent metal er et forholdsvis skørt stof af blålig farve. I luft oxiderer zink hurtigt - dens overflade dimmer og er dækket af en tynd film af oxid.

I naturen findes zink overvejende i formmineraler - zinkitter, smithsonitter, calamitter. Det mest kendte stof er zinkblende, som består af zinksulfid. De største forekomster af dette mineral findes i Bolivia og Australien.

aluminium i dag betragtes som det mest almindelige metal på planeten. Dens legeringer er blevet brugt i mange århundreder, og i 1825 blev stoffet isoleret i sin rene form.

Ren aluminium er et let metalsølvfarve. Det er nemt at maskine og støbte. Dette element har en høj elektrisk og termisk ledningsevne. Derudover er dette metal korrosionsbestandigt. Faktum er, at overfladen er dækket af en tynd, men meget resistent oxidfilm.

I dag er aluminium meget udbredt i industrien.