Ammoniak - hydrogen nitrid - en af ​​de vigtigste forbindelser af nitrogen og hydrogen. Det er en gas uden farve, men med en skarp lugt. Den kemiske sammensætning afspejler formlen for ammoniak - NH3. Forøgelse af tryk eller sænkning af temperaturenstof fører til dets omdannelse til en farveløs væske. Gasformig ammoniak og dens opløsninger er meget udbredt inden for industri og landbrug. I medicin anvendes 10% ammoniumhydroxid - ammoniak.

Strukturen af ​​molekylet. Elektronisk formel af ammoniak

Molekylet hydrogen nitrid i form ligneren pyramide, i bunden af ​​hvilken der er nitrogen, forbundet med tre atomer af hydrogen. N-H-bindinger er stærkt polariserede. Kvælstof tiltrækker bindingselektronparet stærkere. Derfor er den negative ladning akkumuleret på N-atomerne, den positive ladning er koncentreret på hydrogen. Modellen af ​​molekylet, den elektroniske og strukturelle formel for ammoniak, giver en ide om denne proces.

ammoniak formel

Brintnitrid opløses meget godt i vand(700: 1 ved 20 ° C). Tilstedeværelsen af ​​praktisk taget fri protoner fører til dannelsen af ​​talrige hydrogenbriller, som forbinder molekylerne sammen. Funktionerne i strukturen og den kemiske binding medfører også, at ammoniak let kan flydende ved at øge trykket eller ved at sænke temperaturen (-33 ° C).

ammoniakopløsningsformel

Oprindelse af navnet

Udtrykket "ammoniak" blev indført i videnskabelig brug i1801 på forslag af den russiske kemiker Ya. Zakharov, men menneskehedens substans er kendt fra oldtiden. En gas med en skarp lugt frigives ved nedbrydning af produkter af vital aktivitet, mange organiske forbindelser, for eksempel proteiner og urinstof under dekomponering af ammoniumsalte. Historikere mener, at stoffet blev opkaldt efter den gamle egyptiske gud Amun. I Nordafrika er der en oase af Siwa (Ammon). Omgivet af den libyske ørken er der ruiner af en gammel by og et tempel, hvorimod der er forekomster af ammoniumchlorid. Dette stof i Europa blev kaldt "Ammons salt." Der er en tradition, at indbyggerne i oasen Siwa sniffede salt i templet.

vandig ammoniakopløsning

Fremstilling af hydrogen nitrid

Engelsk fysiker og kemiker R. Boyle i forsøg brændte gylle og observerede dannelsen af ​​hvid røg over en pind fugtet med saltsyre og indført i strålen af ​​den resulterende gas. I 1774 opvarmede en anden britisk kemiker, D. Priestley, ammoniumchlorid med hydratiseret kalk og separerede det gasformige stof. Priestley kaldte forbindelsen "alkalisk luft", fordi hans opløsning viste egenskaberne af en svag base. Boyle-eksperimentet, hvor ammoniak blev omsat med saltsyre, blev forklaret. Fast ammoniumchlorid af hvid farve opstår, når molekylerne af reaktionsstoffer kommer i kontakt direkte i luften.

ammoniumchlorid

Den kemiske formel af ammoniak blev etableret i1875 K. Berthollet af franskmanden som gennemførte et eksperiment på nedbrydning af stoffer i delkomponenter af den elektriske udladning. Hidtil eksperimenter Priestley, Boyle Berthollet og gengive i laboratoriet at producere brint nitrid og ammoniumchlorid. Industriel metode udviklet i 1901 af H. Le Chatelier modtog et patent for en fremgangsmåde til syntese af et stof af nitrogen og hydrogen.

elektronisk struktur af ammoniak

Ammoniakopløsning. Formel og egenskaber

En vandig opløsning af ammoniak registreres sædvanligvis som hydroxid-NH4OH. Det udviser egenskaberne ved en svag alkali:

  • dissocierer i NH ioner3 + H2O = NH4OH = NH4+ + OH-;
  • farve phenolphthalein opløsningen i crimson farve;
  • interagerer med syrer for at danne salt og vand;
  • præcipiterer Cu (OH)2 som et lyseblåt stof, når det blandes med opløselige kobbersalte.

Ligevægt i reaktionen af ​​ammoniak medvandet er forskudt mod råmaterialerne. Forvarmet brintnitrid brænder godt i ilt. Oxidation af nitrogen forekommer i diatomiske molekyler af simpelt stof N2. De reducerende egenskaber af ammoniak manifesteres også i reaktionen med kobber (II) oxid.

alkaliske egenskaber af ammoniumhydroxid

Værdien af ​​ammoniak og dens løsninger

Hydrogenitrid anvendes til saltproduktionammonium og salpetersyre - en af ​​de vigtigste produkter i den kemiske industri. Ammoniak tjener som råmateriale til fremstilling af sodavand (ifølge nitratmetoden). Indholdet af hydrogen nitrid i en industriel koncentreret opløsning når 25%. I landbruget anvendes en vandig opløsning af ammoniak. Formel af flydende gødning - NH4OH. Stoffet anvendes direkte som en top dressing. Andre måder til jordberigelse med nitrogen er brugen af ​​ammoniumsalte: nitrater, chlorider, fosfater. I industrielle forhold og landbrugs lokaler anbefales det ikke at opbevare sammen mineralske gødninger, der indeholder ammoniumsalte med alkalier. Hvis emballagens integritet er overtrådt, kan stofferne reagere med hinanden for at danne ammoniak og frigive det i lokalernes luft. Den giftige forbindelse påvirker respirationssystemet, menneskets centralnervesystem negativt. En blanding af ammoniak og luft er eksplosiv.

</ p>