Oxider, salte, baser, syrer. Egenskaber for oxider, baser, syrer, salte

Den moderne kemiske videnskab er enmange forskellige industrier, og hver af dem ud over den teoretiske base har stor praktisk betydning, praktisk. Uanset hvad du rører, er alt omkring produkterne fra kemisk produktion. Hovedafsnittene er uorganisk og organisk kemi. Lad os overveje, hvilke hovedklasser af stoffer der henføres til uorganiske og hvilke egenskaber de besidder.

Vigtigste kategorier af uorganiske forbindelser

For dem er det almindeligt at inkludere følgende:

1. Oxider.
2. Salt.
3. Base.
4. Syre.

Hver af klasserne er repræsenteret af en storen række forbindelser af uorganisk natur og har betydning i næsten enhver struktur af menneskets økonomiske og industrielle aktiviteter. Alle de vigtigste egenskaber, der karakteriseres af disse forbindelser, er i naturen og modtagelsen, studeres i skolens kemi, uden at være i stand i lønklasse 8-11.

Der er en generel tabel over oxider, salte,baser, syrer, hvori der præsenteres eksempler på hvert af stofferne og deres aggregerede tilstand, der er i naturen. Også interaktioner der beskriver kemiske egenskaber er vist. Vi vil imidlertid undersøge hver af klasserne separat og mere detaljeret.

Gruppe af forbindelser - oxider

Oxider er en klasse af uorganiske forbindelser,bestående af to elementer (binær), hvoraf den ene altid er O (oxygen) med en lav grad af oxidation -2, der står på andenpladsen i stoffets empiriske formel. Eksempel: N₂Oh_5, CaO og så videre.

Oxider klassificeres som følger.

I. Ikke ansvarlig for dannelse af salte.

II. Saltdannelse - er i stand til at danne salte (med baser, amfotere forbindelser, med hinanden syrer).

1. Syresyrer - når de kommer ind i vandet danner de syrer. De er oftest dannet af ikke-metaller eller af metaller med høj CO (grad af oxidation).
2. De vigtigste - når de kommer ind i vandformularbaser. Formet af metalelementer.
3. Amfotere - udviser en sur-basisk dobbelt natur, som bestemmes af reaktionsbetingelserne. Fremkaldt af overgangsmetaller.
4. Blandet - refererer ofte til salte og dannes af elementer i flere grader af oxidation.

Det højere oxid er et oxid, i hvilket formningselementet er i den maksimale oxidationstilstand. Eksempel: Te⁶_. For tellurium er den maksimale oxidationstilstand +6, hvilket betyder TeO₃ er det højeste oxid til dette element. I det periodiske system er der under hver gruppe af elementer underskrevet en generel empirisk formel, der afspejler det højeste oxid for alle elementer i denne gruppe, men kun hovedundergruppen. For eksempel er der under den første gruppe af elementer (alkalimetaller) en formel af formen R₂O, hvilket betyder at alle elementer i hovedundergruppen i denne gruppe vil have nøjagtigt denne formel af højere oxid. Eksempel: Rb₂Om, Cs₂O og så videre.

Når det højere oxid opløses i vand, får vi det tilsvarende hydroxid (alkali, syre eller amfotert hydroxid).

Karakterisering af oxider

Oxider kan eksistere i alle aggregerede tilstande under normale forhold. De fleste af dem er i fast krystallinsk eller pulverform (CaO, SiO₂) forekommer nogle KO (sure oxider) i form af væsker (Mn₂O₇), såvel som gasser (NO, NO₂). Dette forklares af strukturen af ​​krystalgitteret. Dermed forskellen i kogende og smeltetemperaturer, som varierer blandt repræsentanter fra -272⁰C til + 70-80⁰C (nogle gange højere). Opløseligheden i vand er anderledes.

1. Opløselige - basiske metaloxider, kaldet alkalisk, jordalkalimetall og alle sure, ud over siliciumoxid (IV).
2. Uopløselige - amfotere oxider, alle andre basiske og SiO_2.

Hvad interagerer oxider med?

Oxider, salte, baser, syrer viser ensegenskaber. De generelle egenskaber ved praktisk talt alle oxider (undtagen ikke-saltdannende) er evnen til at danne forskellige salte som følge af visse interaktioner. For hver gruppe af oxider er deres specifikke kemiske egenskaber, reflekterende egenskaber imidlertid karakteristiske.

Hvert højere oxid, der er dannet af både metal og ikke-metal, opløses i vand, giver en stærk syre eller alkali.

Organiske og uorganiske syrer

Ved klassisk lyding (baseret på ED elektrolytisk dissociation - Svante Arrhenius 'positioner) er syrer forbindelser, der dissocierer i kationer H⁺ og anioner af syreester An^-. Men i dag er syrerne blevet grundigt undersøgt i vandfrie forhold, så der er mange forskellige teorier for hydroxider.

Empiriske formler for oxider, baser, syrer,Salte er kun sammensat af symboler, elementer og indekser, der angiver deres mængde i stoffet. For eksempel udtrykkes uorganiske syrer med formlen H⁺ syrerest ^n-. Økologisk stof har en andenteoretisk kortlægning. Udover empirisk, kan skrives til dem fuldstændig og kondenseret strukturformel, som vil afspejle ikke kun sammensætningen og mængden af ​​molekylerne, men rækkefølgen af ​​arrangementet af atomer, deres forhold til hinanden og en vigtigste funktionel gruppe til carboxylsyrer -COOH.

Uorganiske alle syrer er opdelt i to grupper:

• anoxisk - HBr, HCN, HCL og andre;
• Oxygenholdige (oxosyrer) - HClO₃ og alt, hvor der er ilt.

Også uorganiske syrer klassificeres vedstabilitet (stabil eller stabil - alt undtagen kul og svovlholdige, ustabile eller ustabile - kul og svovlholdige). Styrken af ​​syren kan være stærk: svovlsyre, saltsyre, salpetersyre, chlor og andre, og også svage: hydrogensulfid, hypoklorøse og andre.

Overhovedet ikke så mange tilbudorganisk kemi. Syrer, der er af organisk art, henviser til carboxylsyrer. Deres fælles træk er tilstedeværelsen af ​​den funktionelle gruppe -COOH. For eksempel er HNSO (ant), CH₃COOH (eddikesyre), C₁₇H₃₅COOH (stearin) og andre.

Der er en række syrer, som er særligt omhyggeligt understreget, når man overvejer dette emne i skolens kemi.

1. Salt.
2. Salpetersyre.
3. Phosphorsyre.
4. Brombrintesyre.
5. Kul.
6. Hydrogeniodid.
7. Svovlsyre.
8. Eddikesyre eller ethan.
9. Butan eller olie.
10. Benzoesyre.

Disse 10 syrer i kemi er de grundlæggende stoffer i den tilsvarende klasse både i skoleforløbet og i industri og syntese generelt.

Egenskaber ved uorganiske syrer

De grundlæggende fysiske egenskaber skal tilskrivesFørst og fremmest forskellige aggregat tilstand. Der er trods alt en række syrer, der ligner krystaller eller pulvere (borisk, ortophosphorisk) under normale forhold. Langt de fleste kendte uorganiske syrer er forskellige væsker. De kogende og smeltepunkter varierer også.

Syrer kan forårsage alvorlige forbrændinger, da de har en kraft, der ødelægger organiske væv og hud. For at detektere syrer, brug indikatorer:

• methylorange (i sædvanligt medium - orange, i syrer - rødt)
• lakmus (i neutral - lilla, i syrer - rød) eller nogle andre.

De vigtigste kemiske egenskaber omfatter evnen til at interagere med både simple og komplekse stoffer.

Når man interagerer med metaller,Ikke alle syrer reagerer. Kemi (klasse 9) i skolen forudsætter en meget lav undersøgelse af sådanne reaktioner, men på dette niveau overvejes også specifikke egenskaber af koncentreret salpetersyre og svovlsyre, når de interagerer med metaller.

Hydroxider: alkalier, amfotere og uopløselige baser

Oxider, salte, baser, syrer - alle disse klasserstoffer har en fælles kemisk karakter på grund af strukturen af ​​krystalgitteret samt den gensidige indflydelse af atomer i sammensætningen af ​​molekyler. Men hvis det var muligt at give en meget specifik definition af oxider, er det vanskeligere at lave syrer og baser.

Ud over syrer er baserne på ED's teori stoffer, der er i stand til at dekomponere i metalliske kationer i en vandig opløsning^{n +} og hydroxylgruppeanioner OH^-.

Opdel basiskategorierne som følger:

• Opløselige eller alkaliske (stærke baser, der ændrer indikatorens farve). Fremkaldt af metaller i gruppe I, II. Eksempel: KOH, NaOH, LiOH (det vil sige kun de vigtigste undergrupper tages i betragtning);
• Lav opløselig eller uopløselig (medium styrke, ikke ændring af indikatorens farve). Eksempel: magnesiumhydroxid, jern (II), (III) og andre.
• Molekylære (svage baser, i et vandigt medium dissocieres reversibelt i ionmolekyler). Eksempel: N₂H_4, aminer, ammoniak.
• Amfotere hydroxider (udviser dobbelt basiske syreegenskaber). Eksempel: aluminiumhydroxid, beryllium, zinkhydroxid og så videre.

Hver gruppe repræsenteret studeres i kemiuddannelsen i afsnittet "Grundlag". Kemi 8-9 klasse indebærer en detaljeret undersøgelse af alkalier og dårligt opløselige forbindelser.

De vigtigste karakteristiske egenskaber ved baser

Alle alkalier og dårligt opløselige forbindelser eri naturen i en fast krystallinsk tilstand. Samtidig er deres smeltepunkter generelt lave, og dårligt opløselige hydroxider nedbrydes ved opvarmning. Farven på baserne er anderledes. Hvis alkalien er hvid, kan krystallerne af sparsomt opløselige og molekylære baser have en meget anderledes farve. Opløseligheden af ​​de fleste forbindelser i denne klasse kan findes i tabellen, hvori oxider, baser, syrer, salte er præsenteret, deres opløselighed er vist.

Alkalis er i stand til at ændre indikatorens farvesom følger: phenolphthalein - crimson, methylorange - gul. Dette sikres ved fri tilstedeværelse af hydroxogrupper i opløsningen. Det er derfor, at dårligt opløselige baser af en sådan reaktion ikke giver.

De kemiske egenskaber for hver gruppe af baser er forskellige.

Disse er de mest kemiske egenskaber, som en base udviser. Basisens kemi er ret simpelt og overholder de generelle love for alle uorganiske forbindelser.

Klasse af uorganiske salte. Klassificering, fysiske egenskaber

Baseret på ED's position kan salte kaldes uorganiske forbindelser, der dissocierer i kationer af metaller Me i en vandig opløsning.^{+ n} og anioner af syreester An^n-. Så du kan forestille dig saltet. Definitionen af ​​kemi giver ikke en, men den er den mest præcise.

På samme tid er deres salte opdelt i:

• Surt (har en hydrogenkation). Eksempel: NaHSO_4.
  
• Basic (har en hydroxylgruppe). Eksempel: MgOHNO₃, FeOHCL_2.
• Medium (består kun af metalkation og surrest). Eksempel: NaCl, CaSO_4.
• Dobbelt (inkludere to forskellige metalkationer). Eksempel: NaAl (SO₄)_3.
• Kompleks (hydroxokomplekser, akvakomplekser og andre). Eksempel: K₂[Fe (CN)₄].

Saltsalter afspejler deres kemiske natur og taler også om molekylets kvalitative og kvantitative sammensætning.

Oxider, salte, baser, syrer har forskellige opløselighedsegenskaber, som kan findes i den tilsvarende tabel.

Hvis vi taler om den samlede tilstand af salte,så skal du bemærke deres monotoni. De eksisterer kun i fast, krystallinsk eller pulverform. Farveskemaet er ganske forskelligt. Opløsninger af komplekse salte har som regel lyse, mættede farver.

Kemiske interaktioner for klassen af ​​mediumsalte

De har lignende kemiske egenskaber af base, syre, salt. Oxider, som vi allerede har overvejet, er noget anderledes end dem i denne faktor.

I alt er der 4 hovedtyper af interaktioner for mediumsalte.

I. Interaktion med syrer (kun stærk fra ED's synsvinkel) med dannelsen af ​​et andet salt og en svag syre:

KCNS + HCL = KCL + HCNS

II. Reaktioner med opløselige hydroxider med udseende af salte og uopløselige baser:

CuSO₄ + 2LiOH = 2LiSO_{4 opløseligt salt} + Cu (OH)_{2 uopløselig base}

III. Interaktion med et andet opløseligt salt til dannelse af et uopløseligt salt og opløseligt:

PbCL₂ + Na₂S = PbS + 2NaCL

IV. Reaktioner med metaller stående i EHRNM til venstre for, hvad der danner salt. I dette tilfælde skal det reagerende metal ikke under normale forhold interagere med vand:

Mg + 2AgCL = MgCL₂ + 2Ag

Disse er de vigtigste typer af interaktioner, der er karakteristiske for mediumsalte. Formler af salte af kompleks, basisk, dobbelt og surt taler for sig selv om specificiteten af ​​de viste kemiske egenskaber.

Formler af oxider, baser, syrer, salteafspejler den kemiske karakter af alle repræsentanter for disse klasser af uorganiske forbindelser og giver desuden en ide om stoffets navn og dets fysiske egenskaber. Derfor bør på deres skrivning være særlig opmærksom. Et stort udvalg af forbindelser giver os en helt fantastisk videnskab - kemi. Oxider, baser, syrer, salte - dette er kun en del af den store mangfoldighed.